Estudo de Crioscopia, Osmometria, pH, pHO

Crioscopia: Estuda o abaixamento da temperatura de congelação de uma substancia (solução)
Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro. 
Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento. 

Δtc = Tc₂ - Tc, onde:

Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc₂ = temperatura de congelamento do solvente

Osmometria: Estuda o processo da osmose onde a pressão é exercida para evita-lá (pressão osmótica)

Primeira Lei da Osmometria: Em temperatura constante,a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução.
π=km ou π=kn1V
                                                 
Em particular, para um número fixo (n1) de mols do soluto, a pressão osmótica será inversamente proporcional ao volume da solução.

• Segunda Lei da Osmometria: Em molaridade constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução.


pH: Mede a acidez das substâncias 
pOH: Mede a basicidade das substâncias 

K_w = [H⁺][OH^-]

K_w = 10^-7 . 10^-7 = 10^-14 (a 25 °C)

Aluna: Thaís do Prado Hashimoto Nº 36 
Série: 2B
Fonte:  http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/ph-e-poh-equilibrio-ionico-da-agua
http://www.infoescola.com/quimica/ph-e-poh-de-solucoes-aquosas/ 
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/propriedades-coligativas.html 
http://www.brasilescola.com/quimica/crioscopia.htm 
ffffhttp://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/ph-e-poh-equilibrio-ionico-da-agua