Contraturno - Cálculo Estequiométrico/Balanceamento Químico

Cálculo Estequiométrico e Balanceamento Químico

Hoje na aula do contraturno, usei esse tempo nos dado para estudar o Cálculo Estequiométrico para o Vestibular. Onde aprendi que as reações químicas são constituídas pelos moles de reagente, assim como pelos moles de produto, onde o número de átomos de cada elemento devem igualar-se após a reação. E também que em todas as reações devemos questionar-nos, o que reage? o quanto reage? o que forma? e o quantidade formada desses produtos..? Tomemos como exemplo essa reação abaixo:
 

 Reação Química :

2 CO(g) + 1 O2(g) → 2 CO2(g)
Proporção: 2 mol : 1 mol : 2 mol
ou
56g de CO : 32g O2 : 88g CO2
ou
12.1023 moléculas : 6.1023 moléculas : 12.1023 moléculas
ou
44,8 L de CO : 22,4 L de O2 : 44,8 L de CO2.

Kelvin Gonçalves Rocha 3° A